【題目】下列物質溶于水后溶液顯堿性的是
A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL（標準狀況下）。
①所得溶液中的溶質的化學式為________________________。
②原稀硝酸的物質的量濃度為____________________。
（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時容器中有鐵粉n g。
①此時溶液中的溶質的化學式為______________________。
②mn的值為________（精確到0.1）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca + H2=CaH2（固體）。
II 、固體CaH2的部分性質有：
① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）寫出Ca常溫遇水立即發生反應的化學方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學式）。
（2）用雙線橋法標明反應CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉移的方向和數目________________。
（3）取一定質量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產生的氫氣的物質的量比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 （ ）
A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－
C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的描述中錯誤的是（ �。�
A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離
B. 提純溴水中的溴單質，可以用四氯化碳進行萃取
C. 可以用高溫加熱的方法除去CaO中混有的CaCO3
D. 可以用蒸發結晶的方法除去KNO3固體中混有的少量NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 煤的液化是物理變化 B. 天然氣為可再生能源
C. 食鹽溶于水會顯著放熱 D. 電解水的反應中含有電能轉化為化學能的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實驗，回答下列問題：
（1）玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有：_______________。
（2）配制時一般可分為以下幾個步驟，請填寫有關的空格：
a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
b、蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
d、將________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中；
e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；
h、繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；
其中正確的操作順序為_________________________________________________
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________
D．量筒量取濃硫酸時仰視刻度線_________________
E. 定容時俯視容量瓶刻度線_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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