Question

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。

I 、金屬Ca 的部分性質有：

① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；

② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；

③ Ca + H2=CaH2（固體）。

II 、固體CaH2的部分性質有：

① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

（l）寫出Ca常溫遇水立即發生反應的化學方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學式）。

（2）用雙線橋法標明反應CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉移的方向和數目________________。

（3）取一定質量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產生的氫氣的物質的量比為________。

Answer 1

【答案】 Ca + 2H2O＝Ca(OH)2 + H2↑ H2O 1:2

【解析】（1）Ca常溫遇水發生反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式：Ca + 2H2O＝Ca(OH)2 + H2↑；反應物水中氫元素由+1價降為0價，作氧化劑；（2）該反應中H元素化合價由+1價變為0價、H元素化合價由-1價變為0價，其得失電子最小公倍數是2，其電子轉移的方向和數目為用雙線橋法標明反應：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉移的方向和數目；（3）取一定質量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應生成氫氣，1molCa與得到1molH2，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應生成氫氣，1molCaH2得到2molH2，不考慮中間的損失，理論上兩份產生的氫氣的物質的量比為1：2。