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對(duì)于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為∶

C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2

D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于平衡體系mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH＜0。下列結(jié)論中不正確的是?

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+ n＞p+ q

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m+ n=p+ q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為∶

C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2

D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是

若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為∶

C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2

D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省哈六中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

對(duì)于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結(jié)論中不正確的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小

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