Question

【題目】25℃時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

曲線I開始時pH>7，滴定過程中pH減小，是用鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ開始時pH<7，滴定過程中pH增大，是用氫氧化鈉滴定醋酸。

A.曲線I中滴加溶液到20mL時，得到NH4Cl溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；

B.曲線Ⅰ是用鹽酸滴定氨水；

C.曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸；

D.曲線Ⅱ中滴加溶液到10mL時，得到等濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，結合微粒守恒、電荷守恒判斷。

曲線I開始時pH>7，滴定過程中pH減小，是用鹽酸滴定氨水，曲線Ⅱ開始時pH<7，滴定過程中pH增大，是用氫氧化鈉滴定醋酸。

A.曲線I中滴加溶液到20mL時，得到NH4Cl溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，則溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，A正確；

B.曲線Ⅰ是用鹽酸滴定氨水，B錯誤；

C.曲線Ⅱ是用氫氧化鈉滴定醋酸，C錯誤；

D.曲線Ⅱ中滴加溶液到10mL時，得到等濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，根據物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，根據電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，聯立可得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，D錯誤；

故合理選項是A。