【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS發生如下反應：Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋)為2×10－23：1
D.a點對應的Ksp大于b點對應的Ksp
【答案】D
【解析】
A. 由圖像知，該溫度下當c(M2＋)相同時，CuS固體的溶液中的c(S2－)較小，故Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)， A正確；
B. 因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，故向CuSO4溶液中加入MnS，可發生沉淀的轉化，Cu2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn2＋(aq)，B正確；
C. 由圖像知，在此溫度下， 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)：c(Mn2＋) ＝Ksp(CuS)：Ksp(MnS)=(0.01×6×10－34)∶(0.01×3×10－11)=2×10－23：1，C正確；
D. a、b都屬于于同一溫度下CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線上，故此兩點的Ksp相同，D錯誤。
綜上所述，說法錯誤的是D，故本題選D。
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【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分數為橫坐標，以溶液 pH 為縱坐標，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像
根據圖像分析計算：
(1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。
(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(T1＜T2)對應的電離平衡曲線，回答下列問題:
(1)在T2℃時，若10體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是________________。
(2)曲線A所對應的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強”或“弱”)，判斷的理由是_________。
(3)在曲線A所對應的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。
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【題目】室溫時，將濃度和體積分別為
、
的NaOH溶液和
、
的
溶液相混合，關于該混合溶液的敘述正確的是
A.若
，則一定是
B.在任何情況下都存在
C.在任何情況下都不可能存在：
、
D.若
，
，則
和
濃度之和等于
濃度
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【題目】下列說法正確的是
A.常溫下，將
的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的
B.在含有
沉淀的溶液中加入
固體，
增大
C.
時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至
，
醋酸
D.在
溶液中加入適量
，可使
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【題目】反應COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】25℃時，取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-)
B.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-)
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【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。
（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：
①用熟石灰而不用NaOH調節pH的主要原因是___。在調節pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。
②在加入鋁粉去除NO3－的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為___。
（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖（部分副反應產物略去）：
①t1時刻前，該反應的離子方程式為___。
②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。
（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。
（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變為NH4+。研究發現：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。
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【題目】下列有關實驗操作的說法正確的是
A.可用25mL堿式滴定管量取
溶液
B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C.用鹽酸滴定NaOH溶液時，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑
D.用鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶中有水，誤差偏小
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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