Question

6．向體積相同的MgSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液加入物質的量濃度相同的NaOH溶液，恰好完全反應，若消耗NaOH溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的物質的量濃度之比為（　　）

• A． 9：6：1
• B． 3：2：1
• C． 6：3：2
• D． 1：2：3

Answer 1

分析 結合MgSO₄～2NaOH、CuSO₄～2NaOH、Fe₂（SO₄）₃～6NaOH及n=cV計算．

解答 解：加入物質的量濃度相同的NaOH溶液，恰好完全反應，若消耗NaOH溶液的體積比為3：2：1，
設NaOH的濃度為1mol/L，消耗體積分別為3L、2L、1L，
則消耗NaOH分別為3mol、2mol、1mol，
由MgSO₄～2NaOH、CuSO₄～2NaOH、Fe₂（SO₄）₃～6NaOH可知，
消耗MgSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃的物質的量分別為1.5mol、1mol、$\frac{1}{6}$mol，
溶液體積相同，則濃度之比等于物質的量比，為1.5mol：1mol：$\frac{1}{6}$mol=9：6：1，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握發生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意關系式法的應用，題目難度不大．