Question

1．設N_A代表阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2L的O₂和NO的混合物含有的分子數為0.5N_A
• B． 1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9N_A
• C． 常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數目為N_A
• D． 在一定條件下，2mol濃H₂SO₄與足量的銅充分反應，轉移的電子數目為2N_A

Answer 1

分析 A、O₂和NO混合后發生反應生成NO₂，導致分子個數減少；
B、羥基中含9個電子，而氫氧根中含10個電子；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
D、銅只能和濃硫酸發生反應，和稀硫酸不反應．

解答 解：A、O₂和NO混合后發生反應生成NO₂，導致分子個數減少，且NO₂氣體中存在向四氧化二氮轉化的平衡，故導致最終分子個數小于0.5N_A個，故A錯誤；
B、羥基中含9個電子，而氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10N_A個電子，故B錯誤；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子個數為N_A個，故C正確；
D、銅只能和濃硫酸發生反應，和稀硫酸不反應，即濃硫酸不能反應完全，則轉移的電子數小于2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．