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1.設NA代表阿伏伽德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數為0.5NA
B.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA
C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D.在一定條件下,2mol濃H2SO4與足量的銅充分反應,轉移的電子數目為2NA

分析 A、O2和NO混合后發生反應生成NO2,導致分子個數減少;
B、羥基中含9個電子,而氫氧根中含10個電子;
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,且均為雙原子分子;
D、銅只能和濃硫酸發生反應,和稀硫酸不反應.

解答 解:A、O2和NO混合后發生反應生成NO2,導致分子個數減少,且NO2氣體中存在向四氧化二氮轉化的平衡,故導致最終分子個數小于0.5NA個,故A錯誤;
B、羥基中含9個電子,而氫氧根中含10個電子,故1mol氫氧根中含10NA個電子,故B錯誤;
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol,故14g混合物的物質的量為0.5mol,且兩者均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含有的原子個數為NA個,故C正確;
D、銅只能和濃硫酸發生反應,和稀硫酸不反應,即濃硫酸不能反應完全,則轉移的電子數小于2NA個,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質的結構.

練習冊系列答案
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遇水都會發生反應放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業制備流程如圖:

請回答下列問題:
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(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是;向液鋅中鼓入M氣體,使液態鋅霧化,冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉.鼓入氣體M為常見的雙原子單質分子,則M的化學式為;分散系A為分別為:;懸濁液; (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”).
(3)流程②的化學方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4
(4)流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥,其中洗滌所用試劑是甲醇;實驗室加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度,便于Na2S2O4結晶析出.
(5)保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+,S2O42-被轉化為SO42-),這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一,寫出該反應的離子方程式S2O32-+Cr2O72-+6H+→2SO42-+2Cr3++3H2O.
(6)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發生氧化.其方程式為:①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O═4NaHSO3+NaHSO4
若在此條件下NaHSO3不會被氧化,請設計實驗證明氧化時發生的反應是②取少許固體溶于水中,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產生,則證明是②.

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5.重水(${\;}_{1}^{2}$H2O)是重要的核工業原料,關于氘原子(${\;}_{1}^{2}$H)說法錯誤的是(  )
A.氘原子核外有1個電子B.氘原子質量數為2
C.一個氘原子中含有2個中子D.與氕原子互為同位素

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12.可測出某84消毒液的pH為10.2是(  )
A.pH試紙B.紅色石蕊試紙
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6.向體積相同的MgSO4、CuSO4、Fe2(SO43溶液加入物質的量濃度相同的NaOH溶液,恰好完全反應,若消耗NaOH溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的物質的量濃度之比為(  )
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13.已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次為Ksp依次為1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16.現將物質的量均為1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液,達到平衡時,下列說法正確的是(  )
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