Question

7．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．（寫元素符號）
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO₄）₂•12H₂O．寫出該物質的一種主要用途．凈水劑．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填＞、＜、﹦）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數介于O與S之間，故C為Al元素，以此來解答本題．

解答 解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半，故C原子最外層電子數為3，原子序數介于O與S之間，故C為Al元素，則
（1）由以上分析可知A為H，B為O，C為Al，D為S，E為K，
故答案為：H；O；Al；S；K；
（2）由這五種元素組成的一種化合物是明礬，化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，主要用途是凈水劑，
故答案為：KAl（SO₄）₂•12H₂O；凈水劑；
（3）D為S元素，原子價層電子排布為ns²np⁴，軌道表示式為：，
故答案為：；
（4）同主族自上而下電負性降低，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，
故答案為：O＞S；Al＞K．

點評 本題考查結構位置與性質關系，涉及核外電子排布規律、元素周期律等知識，題目難度中等，推斷元素是解題的關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口，試題培養了學生的靈活應用能力．