Question

某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規則容器的體積．把46.8g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液完全反應，計算該容器的體積．

Answer 1

解：氯化鈉與硝酸銀發生反應：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液恰好反應，則n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.02L×0.1mol?L^-1=0.002mol，
故NaCl溶液的物質的量濃度為=0.02mol/L，
46.8g NaCl的物質的量為=0.8mol，
故NaCl溶液體積為=40L，即該容器的體積為40L，
答：該容器的體積為40 L．
分析：氯化鈉與硝酸銀發生反應：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，100mL氯化鈉溶液與20mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液恰好反應，則n（NaCl）=n（AgNO₃），再根據c=計算NaCl溶液的物質的量濃度，根據n=計算46.8g NaCl的物質的量，根據V=計算溶液體積，即為該容器的體積．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．