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某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積.把35.1g NaCl放入500mL燒杯中,加入150mL蒸餾水.待NaCl完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器.從中取出溶液100mL,該溶液恰好與20mL 0.100mol?L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng).則該容器的體積為(  )
分析:根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓計算NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)c=
n
V
計算不規(guī)則容器的體積.
解答:解:設(shè)100ml溶液中含有xmolNaCl,則
   Ag++Cl-=AgCl↓
1mol   1mol
xmol   0.02L×0.100mol/L
x=0.002mol,
所以NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.002mol
0.1L
=0.02mol/L,
35.1g NaCl的物質(zhì)的量為
35.1g
58.5g/mol
=0.6mol,
設(shè)不規(guī)則容器的體積為V,
則有:
0.6mol
V
=0.02
mol/L,
V=30L,
故選B.
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度不大,注意根據(jù)反應(yīng)方程式計算NaCl的物質(zhì)的量,進而計算物質(zhì)的量濃度,以此計算容器的體積.
練習冊系列答案
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