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12．市場上常見的熱敷、止痛、消腫貼劑暖寶寶．它由原料層、明膠層、無紡布袋層三部分組成，其中原料是由鐵、石墨、活性炭、無機鹽等物質組成，構成了原電池，其中鐵作（　　）
A．陰極B．陽極C．正極D．負極

分析 該原電池中，鐵粉易失電子而作負極，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，以此來解答．

解答 解：由鐵、石墨、活性炭、無機鹽等物質組成，鐵為負極，石墨為原電池中的正極，構成了原電池，加快反應速率，則加速鐵粉的氧化，
故選D．

點評 本題考查原電池原理的應用，注意主要原料及原電池的工作原理即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某狀況下a L氨氣（此時氣體摩爾體積為Vm）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水中氨氣的物質的量濃度可表示為$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）電極a為負極（填“正”或“負”），溶液中OH-移向a極（填“a”或“b”）；
（2）電極b處所發生的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內部的PH將減小（填“增大”或“減小”）；
（4）C極為陽（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（5）右圖裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗1.12L（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中d電極質量增加10.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列變化過程，屬于放熱反應的是②⑤．
①弱酸電離，②酸堿中和反應，③NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌，④固體NaOH溶于水，⑤H2在Cl2中燃燒，⑥液態水變成水蒸氣，⑦濃H2SO4稀釋，⑧碳和二氧化碳反應生成一氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．運用氧化還原反應的有關知識回答下列問題．
（1）在下列反應中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2  B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2  D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作氧化劑的是B，
②水既作氧化劑又作還原劑的是D．
（2）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②上述反應中氧化劑是HNO3，氧化產物是Cu（NO3）2；
③上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3；
④若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．
（3）R2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變RO42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n值是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應 A（g）+B（g）?2C（g），溫度為349K時，K=1；A的起始濃度為2mol•L-1，B的起始濃度為5mol•L-1時，在密閉容器達到平衡，B的轉化率為（　　）
A．80%B．70%C．50%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某溫度下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在2L的密閉容器內，如果2min內SO2的物質的量由4mol下降為2mol，那么，用O2濃度變化來表示的化學反應速率為0.25mol/（L．min）如果開始時SO2物質的量為6mol，O2的物質的量為2.5mol，5min后反應達平衡，若這段時間內v（SO2）為0.3mol/（L•min），那么此時該反應的化學平衡常數為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于反應方向的說法中正確的是（　　）
A．非自發反應一定不能實現
B．自發反應在任何條件下都能實現
C．同種物質氣態時熵值最小，固態時熵值最大
D．對于2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，在室溫下能自發進行是因為反應是熵增的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀．濾液跟2.00mol•L-1NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和．請分別計算混合液中H2SO4和HNO3的物質的量濃度（請分步計算，寫出計算過程）

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