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1．若m g氫氣含n個氫分子，則阿伏加德羅常數為（　　）
A．2nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{2n}{m}$D．n

分析 利用n=$\frac{m}{M}$來計算物質的量，再利用N=n×NA來計算微粒個數．

解答 解：氫氣的摩爾質量為2g/mol，
則mg氫氣的物質的量為$\frac{mg}{2g/mol}$=$\frac{m}{2}$mol，
由N=n×NA，則阿伏加德羅常數為$\frac{n}{\frac{m}{2}mol}$=$\frac{2n}{m}$mol-1，
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的計算，較簡單，明確質量、物質的量、微粒數目的關系即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨在國民經濟中占有很重要的地位．現在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產其他化工產品的原料．氨氧化法制硝酸是工業上制硝酸的主要方法．
（1）對于合成氨的反應來說，使用催化劑和施以高壓，都能縮短達到平衡所用的時間，但只有壓強對化學平衡狀態有影響．
（2）綜合考慮各種因素，在實際生產中合成氨一般選擇以鐵觸媒為催化劑，壓強在10～30MPa，溫度在400～500℃．
（3）要實現合成氨的工業化生產，首先要解決氫氣和氮氣的來源問題．氫氣可以由以下幾個途徑制取：①電解水制取氫氣；②由煤或焦炭制取氫氣；③由天然氣或重油制取氫氣．你認為哪種方法是最佳選擇：③（填序號），其反應的化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2．
（4）如圖是合成氨的簡要流程示意圖，圖中循環氣體物質是N2、H2．
（5）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，為了防止污染大氣可以用燒堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發生的反應如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
但在實際生產中常用純堿代替燒堿，也能發生類似反應，且放出CO2，試寫出用純堿溶液吸收NO和NO2的兩個反應的化學方程式：
①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．磷酸的摩爾質量（g．mol-1）與6.02×1023個磷酸分子的質量（g）在數值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14：1
C．32 g氧氣所含的原子數目為2NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質既具有氧化性又有還原性的是（　　）
①SO2   ②Fe3+  ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數的值 下列說法正確的是（　　）
A．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
B．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，轉移的電子數是0.1NA
D．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
B．在1mol的Na2O2晶體中離子總數為3NA
C．在0.5mol/L NaCl溶液中，含有的Na+數目為0.5NA
D．標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．5mol的氧氣中有多少個氧原子？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學為了探究甲烷、乙烯和苯分別與鹵素反應的情況，分別設計了以下3個實驗，請回答下列問題．
Ⅰ．甲、乙兩支試管分別盛甲烷和氯氣的混合氣體（以體積比1：1混合），其中一支用黑紙包好，將它們置于光線一般的室內，等待片刻，觀察現象．請填寫下表：
實驗現象實驗結論
甲在光照條件下，試管內氣體顏色變淺了；試管內壁上出現了油狀液滴．CH4與Cl2在光照條件下
發生化學反應
乙迅速剝開黑紙，立即觀察，試管內氣體顏色為黃綠色．CH4與Cl2在無光照條件下不發生化學反應．
請寫出CH4和Cl2在光照條件下發生反應，生成一氯取代產物的化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
Ⅱ．為探究乙烯與溴的加成反應，因實驗室制得的乙烯中通常會含有少量的SO2等雜質氣體，該同學認為應先除去雜質，再通入溴水中．為此，他設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答：
（1）①、②、③裝置中可盛放的試劑是：①A、②B、③C．（填序號）
A．NaOH溶液  B．品紅    C．溴水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）除雜后，觀察到溴水褪色，結合所學內容得出結論：乙烯可與溴水發生加成反應．請寫出化學反應方程式CH2=CH2+Br2→．
Ⅲ．為了探究苯與溴反應生成溴苯的實驗，該同學采用下圖所示裝置，請分析裝置并完成下列題目：

（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入過量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為
（2）D、E試管內出現的現象為石蕊溶液變紅、出現淡黃色沉淀．
通過探究，該同學得出結論：甲烷、乙烯和苯在不同的條件下均能與鹵素反應．
Ⅳ．現有H2、Cl2、乙烷、乙烯這四種原料，請你設計一種制取一氯乙烷的最佳實驗方案，請用方程式表示出來（注意：原料不一定要全部選用）．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl、CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（寫元素符號）．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中最簡單的烴類化合物是CH4（寫分子式）．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結構式O=C=O；D的電子式．
（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-?如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．寫出由A到B的反應方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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