Question

100mL含有0.15mol碳酸鈉的溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　　）

• A、3.0mol/L
• B、1.5 mol/L
• C、2.0 mol/L
• D、1.0mol/L

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算

專題：元素及其化合物

分析：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質的量的關系，根據鹽酸的濃度范圍值來確定答案．

解答： 解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則HCl的物質的量應大于Na₂CO₃的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同，
則HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂不能全部完成，即HCl的物質的量比Na₂CO₃的物質的量的二倍少，
碳酸鈉的物質的量為0.15mol，
則HCl的物質的量應介于0.15mol～0.3mol之間，
鹽酸溶液的體積為100mL=0.1L，
即鹽酸的濃度應該是大于1.5mol/L，小于3mol/L．
故選C．

點評：本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確反應發生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關鍵．