Question

800℃時1mol焦炭和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應熱△H=+131.3kJ?mol^-1，它表示（　　）

• A、碳和水反應吸收熱量131.3kJ
• B、1mol C（s）和1mol H₂O（g）反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ的熱量
• C、1mol C跟1mol H₂O反應吸收131.3kJ的熱量
• D、固體碳和氣態水各1mol反應，放出131.3kJ的熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據反應的熱量變化和反應物、生成物物質的量、聚集狀態有關結合反應熱的含義來回答．

解答： 解：A、反應的熱量變化和反應物、生成物物質的量、聚集狀態有關，應該是水蒸氣和碳之間的反應，故A錯誤；
B、800℃時，焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應熱△H=+131.3kJ?mol^-1，表示：1 mol C（s）和1 mol H₂O（g）反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量，故B正確；
C、反應的熱量變化和反應物、生成物物質的量、聚集狀態有關，要指出物質聚集狀態以及對應的產物，故C錯誤；
D、固體碳和氣態水反應吸熱，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和表達意義，注意物質聚集狀態、物質的量和焓變對應，題目較簡單．