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0.5mol O₃分子數約是

個、原子數約是

個、質子數約是

個．

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：根據N=nN_A計算O₃分子數，每個O₃分子含有3個原子、24個質子，原子數目為O₃分子的3倍，質子數目為O₃分子的24倍．

解答： 解：O₃分子數目為0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，每個O₃分子含有3個原子、24個質子，含有原子數目為3×3.01×10=9.03×10²³，含有質子數目為24×3.01×10²³=7.224×10²⁴，故答案為：3.01×10²³；9.03×10²³；7.224×10²⁴．

點評：本題考查微粒數目有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．

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Cl₂在反應中做

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．

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為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I反應產物的定性探究按下圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A中反應的化學方程式為：

．
（2）F燒杯中的溶液通常是

．
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是

．
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是

．
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗．實驗方案為

實驗Ⅱ反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料．
資料1：

硫酸/mol?L^-1	黑色物質出現的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
15	約150	約236
16	約150	約250
18	約120	不消失

資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的正確結論是

．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L^-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次實驗平均消耗該Na₂S₂O₃溶液V mL．若反應消耗銅的質量為ag，則硫酸銅的產率為

．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

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．
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（用“＜”、“＞”或“=”表示）

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①20mL量筒�、�10mL量筒�、�50mL燒杯　④托盤天平�、�100mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簦�

A、①③⑤⑥⑦

B、②③⑦⑤⑥

C、②⑤⑦⑥①