【題目】一定量鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH 固體 ②NaCl 溶液 ③KNO3 溶液 ④CH3COONa 固體
A.①③B.②④C.②③D.③④
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組設計以下四個實驗探究新制氯水的成分，請根據表格回答問題。(已知Cl2+2KI=2KCl+I2)
實驗序號 | 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
① | 將氯水滴加到AgNO3溶液中 | 生成白色沉淀 | |
② | 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 | ||
③ | 取一片淀粉KI試紙，放在表面皿或玻璃片上，用潔凈玻璃棒蘸取氯水滴在試紙上 | 氯水中含有Cl2 | |
④ | 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 | 氯水中含有H+ |
(1) 實驗①得出的結論是__________________________。
(2)指出實驗②、實驗③和實驗④中的“實驗現象”：
②__________________________， ③__________________________，
④__________________________。
(3) 通過實驗②的“實驗現象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是：
a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b._____________________________________。
請設計簡單的實驗證明上述a、b結論：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．制備Fe(OH)3膠體是向25mL___________中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈________，停止加熱。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，現象為____________。
II．選擇實驗方法分離物質，將正確分離方法的名稱填在橫線上：
①分離水和植物油的混合物 ____；
②分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物_______；
③分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物_____；
④從碘水中提取碘_______。
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【題目】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應能發生的是（ ）
A.2NaW+Z2==2NaZ+W2B.2NaZ+X2==2NaX+Z2
C.2NaW+Y2==2NaY+W2D.2NaX+Z2==2NaZ+X2
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【題目】設阿伏加德羅常數值為 NA。下列有關敘述正確的是
A.1mol NH4Cl固體中共價鍵總數為5 NA
B.室溫下，22.0g C18O2氣體中含有的碳原子數目為0.5NA
C.1mol OH－中電子數為8 NA
D.6.4g銅與一定濃度的硝酸溶液反應，若全部溶解，轉移的電子數目為0.2NA
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（ �。�
A.向煤中加入適量生石灰，可減少SO2對大氣的污染
B.用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少白色污染
C.光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關
D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都屬于有機高分子化合物
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【題目】X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z是常見的金屬，電子層數等于主族序數。下列說法正確的是
A.WR2中各原子最外層達到了8電子穩定結構
B.X、Y、Z、W、R的原子半徑依次增大
C.簡單氫化物穩定性：W>R
D.熔沸點：X2W>X2Y
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【題目】寫出下列反應的化學方程式。
（1）Na2O2與CO2反應：___。
（2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應制漂白粉：___。
（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中：___。
（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化合物和化學鍵類型的敘述正確的是( )
HClO | Na2O2 | NaCl | NH4Cl | |
A | 共價化合物 共價鍵 | 離子化合物 離子鍵 | 離子化合物 離子鍵 | 共價化合物 共價鍵 |
B | 共價化合物 共價鍵 | 離子化合物 共價鍵 | 離子化合物 離子鍵 | 離子化合物 共價鍵 |
C | 共價化合物 共價鍵 | 離子化合物 離子鍵、共價鍵 | 離子化合物 離子鍵 | 離子化合物 離子鍵、共價鍵 |
D | 共價化合物 離子鍵 | 離子化合物 離子鍵、共價鍵 | 離子化合物 離子鍵 | 離子化合物 離子鍵、共價鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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