【題目】設阿伏加德羅常數值為 NA。下列有關敘述正確的是
A.1mol NH4Cl固體中共價鍵總數為5 NA
B.室溫下，22.0g C18O2氣體中含有的碳原子數目為0.5NA
C.1mol OH－中電子數為8 NA
D.6.4g銅與一定濃度的硝酸溶液反應，若全部溶解，轉移的電子數目為0.2NA
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.2.4g鎂完全反應生成鎂離子，失去的電子數目一定為0.1NA
B.標準狀況下，11.2L H2O含有的原子總數為1.5NA
C.常溫常壓下，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數為3NA
D.17g氫氧根離子所含的電子數為9NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．簡述氫氧化鐵膠體的制備方法___。
Ⅱ．某化學實驗需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：
（1）實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___。
（2）需用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___g。
（3）該實驗的正確操作順序是___（填字母代號）。
A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體
B．上下顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線
D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶
E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫
F．將溶液轉入容量瓶
（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl
b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水
d．未冷卻至室溫就轉移定容
e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f．定容時，俯視刻度線
會引起所配溶液的濃度偏大的有___，無影響的有___（填序號）。
（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體___mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：①A與B反應有氣體生成 ②B與C反應有沉淀生成 ③C與D反應有沉淀生成 ④D與E反應有沉淀生成 ⑤A與E反應有氣體生成 ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請填空：
⑴在②和③的反應中，生成的沉淀物質的化學式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A與E反應的離子方程式是____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應的離子方程式：__、__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH 固體 ②NaCl 溶液 ③KNO3 溶液 ④CH3COONa 固體
A.①③B.②④C.②③D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生活、生產和環境保護中都有著重要的作用。下列說法不正確的是
A.乙烯可作水果催熟劑
B.用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，可消除其污染
C.將甲烷通入氯水中制備四氯化碳
D.采用催化轉化技術，將汽車尾氣中的有害成分轉化為CO2、N2等排出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將金屬鈉投入水中后，將會產生如下現象。請解釋其原因：
①鈉浮在水面上：_________
②鈉熔化成小球：_________，________
③滴有酚酞的水變紅：______由此可以推知鈉與水反應的化學反應方程式：____
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