Question

有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7，其原子序數依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數為8，而C與D為18。根據原子結構，判斷：

(1)哪些是金屬元素?__________。

(2)D與A的簡單離子是 __________。

(3)__________元素的氫氧化物堿性最強。

(4)B與D的兩原子間能形成的化合物是____________________（寫出化學式）。

Answer 1

(1)鉀、鈣、鋅　(2) Br^-、K⁺（3）K　（4）CaBr₂

解析:

A、B位于第四周期，次外層電子數為8。且價電子數依次為1、2，所以A為鉀、B為鈣。C價電子數為2，且次外層電子數為18，所以位于第ⅡB族為Zn，D價電子數為7，次外層電子數為18，所以為Br。