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有第四周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7,其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu),判斷:

(1)哪些是金屬元素?__________。

(2)D與A的簡單離子是 __________。

(3)__________元素的氫氧化物堿性最強。

(4)B與D的兩原子間能形成的化合物是____________________(寫出化學(xué)式)。?

解析:A、B位于第四周期,次外層電子數(shù)為8。且價電子數(shù)依次為1、2,所以A為鉀、B為鈣。C價電子數(shù)為2,且次外層電子數(shù)為18,所以位于第ⅡB族為Zn,D價電子數(shù)為7,次外層電子數(shù)為18,所以為Br。?

答案:(1)鉀、鈣、鋅 (2) Br-、K+ (3)K (4)CaBr2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)依次減小.已知X是第四周期的主族元素,其部分電離能如圖甲所示;X、Y元素具有相同的最高正化合價;Z 原子p軌道共有3個電子;W原子價電子排布式為nsnnpn
請回答下列問題:
(1)X原子的電子排布式為
 

(2)第一電離能:X
 
Y(選填“>”、“<”或“=”).
(3)元素W的一種氫化物(化學(xué)式為W2H4)是重要的化工原料.有關(guān)W2H4分子的說法正確的是
 
(填字母).
A.分子中含有氫鍵              B.屬于非極性分子
C.含有4個σ鍵和1個π鍵          D.W的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以自由旋轉(zhuǎn)
(4)X的氧化物與鈦(Ti)的氧化物相互作用,能形成鈦酸鹽,其晶胞(晶體中最基本的重復(fù)單元)示意圖如圖乙所示.(X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點和面心).該晶體中,鈦離子和周圍
 
(填數(shù)字)個氧離子相緊鄰;已知該晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞中兩個Ti原子的最近距離為
 
cm.
(5)Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
 
雜化;已知NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵,其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
(填字母).
A.離子鍵   B.非極性鍵C.配位鍵    D.極性鍵      E.金屬鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有第四周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7,其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu),判斷:

(1)哪些是金屬元素?__________。

(2)D與A的簡單離子是 __________。

(3)__________元素的氫氧化物堿性最強。

(4)B與D的兩原子間能形成的化合物是____________________(寫出化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有第四周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7,其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu),判斷:
(1)哪些是金屬元素?________。
(2)D與A的簡單離子是 ________。
(3)________元素的氫氧化物堿性最強。
(4)B與D的兩原子間能形成的化合物是________(寫出化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:期中題 題型:推斷題

有第四周期的A、B、C、D四種元素,其價電子數(shù)依次為1、2、2、7,其原子序數(shù)以A、B、C、D順序依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D的次外層電子數(shù)為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷:   
(1)哪些是金屬元素?_______________________   
(2)D與A的簡單離子是什么?______________________   
(3)哪種元素的氫氧化物堿性最強?______________________   
(4)B與D的兩原子間能形成何種化合物?寫出化學(xué)式。
______________________

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同步練習(xí)冊答案
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