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3．用”＞”、”＜”填寫下表

第一電離能	電負性	晶格能	沸點
O＜N	Cl＜F	NaCl＜CaO	HF＞HCl

分析 N的核外電子排布式為1s²2s²2p³，O的核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p電子為穩定結構；
F的非金屬性最強，非金屬性越強，電負性越大；
離子的電荷越大、離子半徑越小，則晶格能越大；
HF分子間含氫鍵，沸點高．

解答解：N的核外電子排布式為1s²2s²2p³，O的核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p電子為穩定結構，則第一電離能O＜N；
F的非金屬性最強，非金屬性越強，電負性越大，則電負性為Cl＜F；
離子的電荷越大、離子半徑越小，則晶格能越大，則晶格能NaCl＜CaO；
HF分子間含氫鍵，沸點高，則沸點為HF＞HCl，
故答案為：＜；＜；＜；＞．

點評本題考查元素的性質，為高頻考點，把握第一電離能、電負性的比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室采用如圖所示的裝置，可將反應粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性．
（3）裝置B中發生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．
（5）虛線內缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在2L密閉容器中，發生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（L•s），則10秒鐘后容器中B的物質的量濃度為1.6mol/L，C的平均反應速率為0.08mol/（L•s），當A、B、C的物質的量濃度之比=1：3：2時，能否判斷反應已經達到了平衡狀態否．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．

由化學能轉變的熱能或電能是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（液）（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH_（l）+$\frac{3}{2}$O_2（g）=CO_2（g）+2H₂O_（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol．
（3）如圖是N₂和H₂反應生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：46.1kJ．
（4）納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ•mol^-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol^-1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某研究小組向2L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2mol NO，恒溫（T₁℃）下發生反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）Q kJ/mol（Q＞0）．30min后達到平衡，測得NO濃度為0.04mol/L．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{[{N_2}]•[CO]}}{{{{[NO]}^2}}}$；T₁℃達到平衡時，N₂的平均反應速率=0.001mol/（L•min）．
（2）30min后，若改變某一條件提高NO的轉化率，則可以改變的條件是降溫、除去二氧化碳．
（3）若開始時密閉容器的體積為1L，其他條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是ab．
a．NO的轉化率不變
b．N₂的濃度是原來的2倍
c．反應放出的熱量為0.1Q
d．達到平衡的時間是原來的一半．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣．但電解前要進行粗鹽精制．試回答下列問題：
資料卡片：

一些物質的溶解性
	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、揮	溶	溶、揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	微

（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質．

雜質	加入的試劑
CaCl₂	ⅠNa₂CO₃
MgCl₂	ⅡNaOH
硫酸鹽	ⅢBaCl₂

（2）精制過程既要將雜質離子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-完全沉淀，又要保證不引入新的雜質，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（填序號）．
（3）最后加適量的鹽酸以調節溶液至中性并除去過量的CO₃^2-．其中鹽酸除去CO₃^2-的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產生大量白霧，工業上由金屬與氯氣在一定溫度下作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置（如下圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）盛放濃鹽酸儀器名稱分液漏斗裝置A中反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當的裝置，應將A中產生的氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸的裝置
（3）進行實驗時，應先點燃A（填寫字母，下同）處的酒精燈
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl₃易升華
（5）簡要回答裝置D的作用是吸收多余的Cl₂且防止水蒸氣進入C使AlCl₃發生水解（兩點）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l他們并由他們自己設計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：
（1）Ⅱ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是ⅡB；ⅣD
（將下列有關試劑的序號填入上面空格內）．
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明SO₂氣體存在的現象是Ⅰ中品紅褪色．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是除去混合氣體中剩余的SO₂，
寫出發生在裝置Ⅱ中的離子方程式：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．
（4）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗SO₂是否除盡．
（5）確定含有乙烯的現象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．反應N₂+3H₂?2NH₃在固定容積的密閉容器中進行并達到平衡狀態，此時，c（N₂）=3.5mol/L，c（H₂）=11mol/L，c（NH₃）=5mol/L．
求：（1）該溫度下，反應的平衡常數是多少？
（2）N₂和H₂的起始濃度是多少？
（3）N₂的轉化率是多少？
（4）平衡時的壓強與開始時的壓強比是多少？

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