Question

17．已知燃燒7.80g乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態水時，放出389.9kJ的熱量，則下列有關乙炔氣體燃燒的熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-389.9kJ•mol^-1
• B． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+2599.2kJ•mol^-1
• C． C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6kJ•mol^-1
• D． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1299.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知燃燒7.8g乙炔物質的量為：$\frac{7.8g}{26g/mol}$=0.3mol，反應生成二氧化碳氣體和液態水時，放出389.9kJ熱量，1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放熱1299.6KJ，標注物質的聚集狀態和對應反應的焓變寫出．

解答 解：已知燃燒7.8g乙炔物質的量為：$\frac{7.8g}{26g/mol}$=0.3mol，反應生成二氧化碳氣體和液態水時，放出389.9kJ熱量，
則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為：389.9kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=1299.6KJ，
所以該反應的熱化學方程式為：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H═-1299.6kJ•mol^-1，
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意熱化學方程式中必須標明物質的聚集狀態．