Question

1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 增大反應物的量，化學反應速率一定加快
• B． 氣體反應體系的壓強增大，化學反應速率一定加快
• C． 與金屬鋅反應時，硫酸的濃度越大，產生H₂速率越快
• D． 2molX氣體在2L的容器中反應，4s后濃度變為0.5mol•L^-1，則其反應速率為0.125mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 A．增加固體或純液體，反應速率不變；
B．增大壓強，如氣體濃度不變，則反應速率不變；
C．如為濃硫酸，則不生成氫氣；
D．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：A．增加固體或純液體，則濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．增大壓強，如氣體濃度不變，則反應速率不變，如通入惰性氣體，故B錯誤；
C．如為濃硫酸，則不生成氫氣，故C錯誤；
D．v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1mol/L-0.5mol/L}{4s}$=0.125mol•L^-1•s^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應的計算以及影響因素的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握反應速率的影響因素，難度不大．