Question

12．利用Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄設計一個原電池．畫出實驗裝置圖． 并指出：
正極為Cu（或C等），電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu；
負極為Fe，電極反應：Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 根據原電池工作原理結合總反應方程式，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液，由此分析解答．

解答 解：不如負極活潑的金屬或導電的分金屬作正極，根據反應方程式，可選銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質，電極反應式為：Cu²⁺+2e-═Cu，而CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，該反應中，鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液，所以鐵作還原劑，電極反應式為：Fe-2e-═Fe²⁺；實驗裝置圖為：，
故答案為：Cu（或C等），Cu²⁺+2e^-=Cu；Fe； Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評 本題考查了原電池的設計，原電池的設計關鍵是負極材料和電解質溶液的成分，一般來說，還原劑作負極，不如負極活潑的金屬或非金屬導體作正極，氧化劑的溶液作電解質溶液．