不具有放射性的同位素稱為穩定同位素，穩定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列有關說法正確的是 ( )。
A．34S原子核內中子數為16
B．1H216O和1H218O的相對分子質量不同
C．13C和15N原子核內的質子數相差2
D．2H＋結合OH－的能力比1H＋的更強
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物的說法中，正確的一組是( )
①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物
③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液
④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化
⑤淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發生反應
⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生反應：xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內的平均反應速率v(A)＝________。
(2)根據圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫
⑤降溫 ⑥加催化劑
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數為K1，平衡Ⅱ的平衡常數為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是( )。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律 物質結構練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是 ( )。
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D．若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )。
序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 |
|
② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：填空題
工業上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)可制得活性ZnO，流程如下：
(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數)。
(2)加入氧化劑H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出現，沒有Cu(OH)2沉淀出現，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數)的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為__________________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標準狀況下)和水，通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第1講物質組成性質分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )。
A．蛋白質在氧氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳
B．淀粉和纖維素的分子式均可表示成(C6H10O5)n，它們互為同分異構體
C．與堿反應生成鹽和水的氧化物均為酸性氧化物
D．離子化合物中可能含有共價鍵
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行探究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟 | 實驗現象 |
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色 |
反應結束后分離出溶液備用 | |
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變為綠色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)
置換反應______________________________________________________；
化合反應______________________________________________________。
(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是________________________。
解釋此現象的離子方程式是______________________________________。
(3)工業上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學方程式來表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是_____________________________________。
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