根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )。
序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 |
|
② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 |
|
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－
D．表中③組反應的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。
A．只有還原性 B．還原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為________mol。
(2)目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產生ClO2的電極反應式為_____________________________________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mg/L，現用ClO2將CN－氧化，產物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：
溫度/℃ | 15 | 50 | 100 |
化學平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )。
A．上述正反應為吸熱反應
B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律 物質結構練習卷（解析版） 題型：填空題
原子序數小于36的四種元素X、Y、Z、W，有關它們的信息如下表所示：
元素 | 部分結構知識 | 部分性質 |
X | X原子核外電子排布在三個能級上，且有三個電子能量相同 | X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存 |
Y | Y原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍 | Y是形成化合物種類最多的元素 |
Z | Z原子的最外層電子數多于4 | Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6 |
W | W的一種核素質量數為52，中子數為28 | ＋6價W的化合物有強氧化性，可用于皮革加工、吹氣法檢查司機是否酒駕等 |
請填寫下列空白(答題時X、Y、Z、W用相應的元素符號)：
(1)X單質分子的電子式是________，σ鍵和π鍵的個數比是________。
(2)Z元素原子最外層共有________種不同運動狀態的電子。Z的氫化物液態時________(填“能”或“不能”)導電。
(3)W的基態原子核外電子排布式是_____________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律 物質結構練習卷（解析版） 題型：選擇題
不具有放射性的同位素稱為穩定同位素，穩定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列有關說法正確的是 ( )。
A．34S原子核內中子數為16
B．1H216O和1H218O的相對分子質量不同
C．13C和15N原子核內的質子數相差2
D．2H＋結合OH－的能力比1H＋的更強
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第3講兩種重要的反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
在水溶液中能大量共存的一組離子是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—
C．NH4+ 、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是( )。
A．溶質的質量分數是24.0%
B．溶液的物質的量濃度是2.4 mol·L－1
C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40
D．硫酸根離子的質量分數是19.2%
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第13講實驗方案的設計練習卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組在網上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究：
【實驗】 將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在 其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘 附著白色物質。
(1)通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，你認為燃燒的條件是：
_________________________________________________________________。
(2)燃燒的本質是：_____________________________________________。
(3)2010年8月初發生的俄羅斯森林大火著火面積比倫敦市的面積還要大。控制森林火災是世界性難題。根據燃燒的條件，請你解釋為什么設置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災的蔓延：_____________________________________________________________。
【提出假設】
假設1：白色物質是Na2O
假設2：白色物質是Na2CO3。
假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物
【設計實驗方案·驗證假設】 該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究：
實驗方案 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
方案1 | 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質為Na2O |
方案2 | ①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現白色沉淀 |
|
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | 無明顯現象 |
【思考與交流】
(4)甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是：___________________________________
(5)乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為：________。
(6)通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，________成立。你的理由是：_____________________________________________________。
(7)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：____________________________
(8)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：
________________________________________________________
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列推斷正確的是 ( )。
事實結論
A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
BHCl與Na2CO3溶液反應生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應氧化銅高溫下可分解生成Cu2O
D稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO2 稀硝酸氧化性比濃硝酸強
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