Question

27.75 g某+2價金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個Cl^-，則M的相對原子質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據MCl₂中的Cl^-的數目求出其物質的量，然后再求出M²⁺的物質的量，即MCl₂的物質的量，最后根據M=

m

n

求出MCl₂的摩爾質量；根據摩爾質量在以g/mol為單位時在數值上等于相對分子質量求出MCl₂的相對分子質量，最后求出金屬M的相對原子質量．

解答： 解：因MCl₂中含有3.01×10²³個Cl^-，則Cl^-的物質的量為

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，即MCl₂的物質的量為0.25mol，MCl₂的摩爾質量M=

m

n

=

27.75g

0.25mol

=111g/mol，
所以相對分子質量為111，金屬M的相對原子質量為111-35.5×2=40，
故答案為：40．

點評：本題要求學生知道摩爾質量在數值上和相對分子質量的大小相等以及質量、摩爾質量、物質的量之間的關系公式，難度不大．