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依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g液態甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 

(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量,則N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為
 

(3)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 

(4)已知:下列兩個熱化學方程式:
Fe(s)+1/2O2(g)═FeO(s)?△H=-272.0KJ/mol
2Al(s)+3/2O2(g)═Al2O3(s)?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al(s)的單質和FeO(s)反應生成Fe和Al2O3的熱化學方程式是
 
考點:熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題:化學反應中的能量變化
分析:(1)依據燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量,題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放熱,結合熱化學方程式書寫方法,標注物質聚集狀態和對應焓變;
(2)依據反應生成二氧化氮質量計算反應放出的熱量,結合熱化學方程式書寫方法,標注物質聚集狀態和對應焓變;
(3)化學反應中,化學鍵斷裂吸收能量,形成新化學鍵放出能量,根據方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應熱書寫熱化學方程式;
(4)依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式;
解答: 解:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ.32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量為725.76KJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1
故答案為:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1
(2)適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量,生成46g二氧化氮反應放出熱量67.8KJ,反應色熱化學方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ?mol-1
故答案為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ?mol-1
(3)在反應N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H鍵,放出的能量為6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應為放熱反應,放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ,N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1
(4)①Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
②2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
將方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1
故答案為:2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJ?mol-1
點評:本題考查了熱化學方程式的書寫方法、鍵能計算焓變應用,燃燒熱概念的計算分析,掌握基礎是解題關鍵,題目較簡單.
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C、在Zn跟ICl的反應中,ZnCl2既是氧化產物又是還原產物
D、在H2O跟ICl的反應中,ICl既是氧化劑又是還原劑

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(填字母序號)
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