Question

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，則N₂和O₂反應生成NO₂的熱化學方程式為

 

．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

 

（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+1/2O₂（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+3/2O₂（g）═Al₂O₃（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質和FeO（s）反應生成Fe和Al₂O₃的熱化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放熱，結合熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和對應焓變；
（2）依據反應生成二氧化氮質量計算反應放出的熱量，結合熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和對應焓變；
（3）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱書寫熱化學方程式；
（4）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（2）適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，生成46g二氧化氮反應放出熱量67.8KJ，反應色熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（3）在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（4）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法、鍵能計算焓變應用，燃燒熱概念的計算分析，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．