Question

能說明醋酸是弱電解質的事實是（　�。�

• A、醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
• B、醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳
• C、0.1mol L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L^-1
• D、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：如果能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸是弱電解質，其證明方法有：根據其強堿鹽的酸堿性、根據相同物質的量濃度的鹽酸溶液導電性強弱、根據一定物質的量濃度的醋酸溶液的pH大小判斷等．

解答： 解：A．醋酸和鹽酸的物質的量濃度相對大小未知，所以不能根據溶液導電性強弱判斷醋酸電離程度，則不能證明醋酸是弱電解質，故A錯誤；
B．醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，說明醋酸酸性大于碳酸，不能證明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故B錯誤；
C.0.1mol L^-1的CH₃COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L^-1，說明醋酸在水溶液里部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質，故C正確；
D．無論醋酸是強電解質還是弱電解質，醋酸溶液稀釋后氫離子濃度都下降，所以不能據此判斷醋酸電離程度，則不能說明醋酸是弱電解質，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電解質強弱判斷，電解質強弱判斷標準是其電離程度，電解質強弱與其溶液導電性無關，強電解質溶液導電性不一定強，溶液導電性強弱與離子濃度成正比，為易錯點．