下列離子方程式書寫正確的是
A.鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B.氯化鋁溶液中加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
C．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
D.磁性氧化鐵溶于稱鹽酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，1.5 mol O2的體積約為33.6 L
B．NaOH的摩爾質量是40 g
C．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，則溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L-1
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數一定相同
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
(1)化學科學在藥物的開發、合成和使用中句若至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可療胃酸過多，硫膠亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：
①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：________________________。
②利用提供試劑設計實驗證明補鐵劑中只含亞鐵鹽(可選試劑：氨水、硫氰化鉀、過氧化氫)，__________(填寫實驗操作、現象和結論)
③氫氧化亞鐵在空氣中極不穩定，易被空氣中氧氣氧化。這一過程中現察到的現象是__________，反應的化學方程式是______________。
(2)鎂鋁合金是建造航空母艦的主體材科。鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度______(選填：大、小）。使用該合金前用NaOH溶液處理Al2O3，其離子方程式為_________。取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH 溶液充分反應，產生氣體的物質的量之比為5 : 3 ．合金與NaOH溶液反應的化學方程式為__________。合金中鎂鋁的物質的量之比為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關除雜方法正確的是
A. 除去Fe3+中Al3+：加入過量氨水充分反應后，過濾
B. 除去FeCl3中少量CuCl2：加入足量鐵粉，過濾
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入過量CO2充分反應
D.除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過濾
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
①使用容量瓶前檢查是否漏水；
②在容量瓶中溶解固體溶質；
③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；
④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；
⑤加水定容時，不小心超過刻度線．用滴油管吸出多佘液體
A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）寫出下列反應的離子反應方程式
①用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為______________________
②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反應的離子方程式為__________________________
③硫酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇_________________________
（2） 寫出符合下列離子反應的化學方程式
①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________
② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，300ml該溶液中Cl-離子的物質的量約等于
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．0.15mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯考二化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q |
(1)該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
(2)容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為_____________。
(3)計算容器①中反應的平衡常數K=_____________。某時刻測得②中氫氣的物質的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．平衡時，兩容器中CO的轉化率相同
(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式： 。
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