（1）寫出下列反應的離子反應方程式
①用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為______________________
②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反應的離子方程式為__________________________
③硫酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇_________________________
（2） 寫出符合下列離子反應的化學方程式
①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________
② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CO的制備原
理：HCOOH
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式： 。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是 ，裝置中b的作用是 ，c中盛裝的試劑是 。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是 （填序號，試劑可重復使用）
①飽和Na2SO3溶液
②酸性KMnO4溶液
③石灰水
④無水CuSO4
⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R—CHO+NaHSO3(飽和)
RCH(OH)SO3Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為 ，操作2為 ，操作3為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏林芝一中高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中正確的是( )
A．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍，溶液的pH仍然相同
B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸
C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多
D．兩種酸溶液中c(CH3COOH)＝c(HCl)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.鈉和冷水反應：2Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B.氯化鋁溶液中加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
C．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
D.磁性氧化鐵溶于稱鹽酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖。由圖可知．
在該反應中是
A．氧化產物 B.還原產物 C．氧化劑 D.還原劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
相對分子質量為M的氣態化合物VL（標準狀況），溶于m g水中，得到質量分數為ω%的溶液，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是
A．相對分子質量M= 
B．物質的量濃度C= 
C．溶液的質量分數ω= 
D．溶液密度p= 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑
B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：實驗題
用鐵、鋁的混合物進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是___________。
（2）氣體A是___________。
（3）加入足量NaOH 溶液時發生反應的離子方程式為______________；加入鹽酸發生反應的離子方程式為_______________。
（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為___________ 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/
mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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