Question

18．A、B、C、D是原子序數小于20的四種元素，已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結構，B元素最高正價與負價的絕對值之差等于6．lmolC單質與足量的稀硫酸反應可生成1.5molH₂，反應后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結構相同．D元素原子的最外層電子數是C元素原子的最外層電子數的2倍．
試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫（寫出元素名稱）．
（2）寫出A與C、B與D最高價氧化物的水化物的化學式（按酸性或堿性由強至弱的順序）堿性：KOH＞Al（OH）₃，酸性：HClO₄＞H₂SO₄
（3）寫出A、C兩元素最高價氧化物的水化物間反應的化學方程式KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O
（4）請用電子式表示化合物A₂O的形成過程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序數小于20的四種元素，B元素最高正價的絕對值與負價的絕對值之差等于6，則B為第ⅦA族元素，F元素沒有正化合價，所以B為氯元素；A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結構，即核外電子數為18，則A為K元素；lmolC單質與足量的稀硫酸反應可生成1.5molH₂，則C為金屬，根據電子轉移守恒可知，C原子最外層電子數為3，可推知C為Al；D元素原子的最外層電子數是C元素原子的最外層電子數的2倍，故D原子最外層電子數為6，D離子核外電子數為18，則D為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序數小于20的四種元素，B元素最高正價的絕對值與負價的絕對值之差等于6，則B為第ⅦA族元素，F元素沒有正化合價，所以B為氯元素；A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結構，即核外電子數為18，則A為K元素；lmolC單質與足量的稀硫酸反應可生成1.5molH₂，則C為金屬，根據電子轉移守恒可知，C原子最外層電子數為3，可推知C為Al；D元素原子的最外層電子數是C元素原子的最外層電子數的2倍，故D原子最外層電子數為6，D離子核外電子數為18，則D為S元素．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D四種元素依次是：鉀、氯、鋁、硫，
故答案為：鉀、氯、鋁、硫；
（2）A與C最高價氧化物對應水化物分別為KOH、Al（OH）₃，金屬性K＞Al，故堿性：KOH＞Al（OH）₃，
B與D最高價氧化物的水化物分別為HClO₄、H₂SO₄，非金屬性Cl＞S，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：堿性：KOH＞Al（OH）₃，酸性：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）A與C最高價氧化物對應水化物分別為KOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鉀與水，反應方程式為：KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（4）用電子式表示化合物K₂O的形成過程：，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握電子式表示化學鍵或物質的形成．