Question

8．向某盛有7.8gNa₂O₂的密閉容器中（無空氣）通入4.48LNO₂（標準狀況），然后注入200mL水，充分反應后，容器中所含物質有（　　）

• A． NaNO₂   NO  H₂O
• B． NaNO₃    NaOH    O₂    H₂O
• C． NaNO₃   H₂O
• D． NaNO₃    HNO₃    O₂    H₂O

Answer 1

分析 n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，n（NO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，二者發生氧化還原反應，反應方程式為Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃，根據方程式知，二者恰好反應，據此分析解答．

解答 解：n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，n（NO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（Na₂O₂）：n（NO₂）=0.1mol：0.2mol=1：2，二者發生氧化還原反應，反應方程式為 Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃，根據方程式知，二者恰好反應生成NaNO₃，所以充分反應后，容器中所含物質有NaNO₃、H₂O，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，側重考查分析計算能力，正確書寫二者反應方程式是解本題關鍵，題目難度不大．