Question

9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-141kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-726kJ•mol^-1
利用CO、H₂化合制得液態甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+101 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-141kJ•mol^-1 ①
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1 ②
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H_l=-726kJ•mol^-1 ③
依據蓋斯定律①+②-③得到依據熱化學方程式．

解答 解：已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H=-141kJ•mol^-1 ①
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1 ②
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H_l=-726kJ•mol^-1 ③
依據蓋斯定律①+②-③得到CO、H₂化合制得液態甲醇的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+101 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+101 kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的應用，學生要知道熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式，比較容易．