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20．下列敘述中，肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強的是（　　）

	A．	甲原子最外層電子數比乙原子最外層電子數少
	B．	甲原子電子層數比乙原子電子層數多
	C．	1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
	D．	常溫下，甲能與水反應生成氫氣，而乙不能

分析比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強弱；②與水或酸反應的劇烈程度；③金屬之間的置換反應；④構成原電池的正負極等角度比較．

解答解：A、與最外層電子數多少無關，而與失電子的難易程度有關，故A錯誤；
B、金屬性有強弱與電子層數有多少無關，故B錯誤；
C、與轉換出氫氣量的多少無關，而與置換氫的難易程度有關，故C錯誤；
D、甲與水反應比乙與水反應生成氫氣，而乙不能，故能說明甲的金屬性比乙強，故D正確；
故選D．

點評本題考查金屬性強弱的比較，題目難度中等，注意比較金屬性強弱的角度，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產生許多不利的影響．汽車尾氣是主要的大氣污染源．降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生的反應為：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）
（1）已知：如圖1

則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=2a+2b-2c-dkJ•mol^-1（用含a、b、c、d的式子表示）．
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的轉化率隨時間的變化如圖2所示．
回答下列問題：
①該溫度下，化學平衡常數K=$\frac{15}{128}$，平衡時CO的轉化率為60%．
②A點的逆反應速率υ_逆（CO）＜B點的逆反應速率υ_逆（NO）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達平衡后，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是B
A．平衡向正反應方向移動 B．CO的體積分數增大
C．平衡常數減小 D．一氧化碳的濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．

Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質的說法中，正確的是d
a．常溫下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO₂前者多
c．可用Ca（OH）₂溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO₂的體積相同
（2）實驗室利用如圖所示裝置進行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩定性對比實驗．請回答：物質A是Na₂CO₃，寫出實驗中所發生的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請用化學方程式表示除雜原理Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系該校學生設計了下圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？正確（填“正確”或“錯誤”）大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O
（2）裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為試管中溶液出現渾濁反應的離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
（3）有學生認為（2）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發性，揮發出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應，生成苯酚．改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶證明乙酸為弱酸
（4）現有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當的儀器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸
（5）在相同溫度下，測定相同物質的量濃度
a．NaHCO₃溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液 d．

溶液
的pH，其pH由大到小排列的順序為bdac（填溶液編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）實驗室中可用KClO₃和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目

；該反應中，氧化產物是Cl₂，還原產物是Cl₂，氧化產物與還原產物的物質的量之比是5：1．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性條件下發生如下反應，請配平該反應．
Ni²⁺+2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂PO₂^-+H₂O→2Ni⁺+Ni⁺+1H₂PO₃^-+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且均小于20．其中只有C、E是金屬元素，A、E最外層上都只有一個電子，B、D元素原子最外層電子數相同，且B元素L層電子數是K層的3倍，C元素最外層電子數是D元素最外層電子數的一半．請回答：
（1）它們各是什么元素？（用元素名稱回答）A氫 C氯 D硫．
（2）寫出B元素離子的電子式

．
（3）寫出E元素原子的結構示意圖

．
（4）寫出與E元素的離子具有相同電子層排布的兩種微粒的符號S^2-、Ca²⁺．
（5）A、B兩元素間可以形成的化合物有H-O-H、H-O-O-H（用結構式回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于有機物的是（　　）

A．

B．

NH₄SCN

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-141kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-726kJ•mol^-1
利用CO、H₂化合制得液態甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=+101 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

按要求填空：
（1）羥基的電子式是

；
（2）根據系統命名法（IUPAC）命名（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為

；
（4）乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式為：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）某含有1個碳碳三鍵的炔烴，氫化后產物的結構式如圖所示，則該炔烴的可能結構簡式為CH≡CH（CH₃CH₂）CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃．
（6）將乙酸乙酯、H₂¹⁸O和稀硫酸充分混合并加熱，根據酯化反應原理寫出化學方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH．

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