下列說法中，正確的是（ ）
①在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素的性質呈周期性變化
②同位素原子的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同
③同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
④元素的性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
⑤同一主族元素的原子，最外層電子數相同，它們化學性質也完全相同
⑥電子層結構相同的粒子，化學性質完全相同
⑦非金屬元素的原子最外層電子數都大于4，在反應中都易得電子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y＞Z＞X．
A．②④⑧
B．①②③
C．①④⑧
D．③⑤⑥
【答案】分析：根據元素周期律可知，在同一周期中隨原子序數的遞增，非金屬性在增強、金屬性在減弱；在同一主族中隨原子序數的遞增，非金屬性在減弱，金屬性在增強；并注意粒子包括分子、原子、離子等，同位素在周期表中占據同一位置來解答．
解答：解：①因在第三周期中，隨著原子序數的遞增，元素的性質的變化不是周期性變化，只是簡單的遞增或遞減，故①錯誤；
②因同位素原子在周期表中占據同一位置，則原子的化學性質幾乎完全相同，而原子不同，則物理性質不同，故②正確；
③因元素處在周期表中金屬與非金屬的交界處時，則元素可能既表現金屬性，又表現非金屬性，故③錯誤；
④因原子結構中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質呈周期性變化，則元素的性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故④正確；
⑤因同一主族元素的原子，最外層電子數相同，但電子層數不同，則它們化學性質相似，而不是完全相同，故⑤錯誤；
⑥因電子層結構相同的粒子，可能為分子或離子，則它們的化學性質可能不同，故⑥錯誤；
⑦非金屬元素的原子最外層電子數都大于4，一般在反應中易得電子，但稀有氣體元素的原子最外層電子數為8，不易得電子，故⑦錯誤；
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，由同周期隨原子序數的遞增非金屬性在增強，同一主族中隨原子序數的遞增非金屬性在減弱，則非金屬性：Y＞Z＞X，故⑧正確；
故選：A．
點評：本題考查學生利用原子結構和元素周期律來分析解答，明確周期性的變化是解答的關鍵，并應明確同位素、周期性、粒子等概念的意義來解答．
