【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
B.碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++CO32-=BaCO3↓
C.碳酸鈣溶于鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氫氧化銅溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 通過盛有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶除去甲烷中的少量乙烯
B. 石油的分餾和煤的干餾都發生的是化學變化
C. 碘水和新制的Cu(OH)2懸濁液都可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液
D. 制取乙酸乙酯時，將產生氣體的導管口伸入飽和Na2CO3溶液中可提高吸收效率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．（該題中指的室溫是20．C，Kw=1x10﹣14）請回答下列問題： 
（1）相同條件下，相等物質的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；
②室溫時，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填數值）
（3）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．
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【題目】已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（ ）
A.該溫度高于25℃
B.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C.水電離出來的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性
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【題目】等體積混合0.1molL﹣1的鹽酸和0.06molL﹣1的Ba（OH ）2溶液，不考慮體積效應，即認為混合溶液的體積等于進行混合的兩溶液體積之和，溶液的pH值等于（ ）
A.2.0
B.12.3
C.1.7
D.12.0
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【題目】鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染． 
請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第周期，第族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式 ．
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