Question

【題目】已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）
A.該溫度高于25℃
B.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C.水電離出來的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1
D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性

Answer 1

【答案】D
【解析】解答：A．純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1 ， Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14 ， 水的電離時吸熱過程，說明溫度高于25℃，所以A正確； B．溶液呈電中性，則c（Na+）+（H+）=c（OH﹣）+2 c（SO42﹣），根據硫酸氫鈉的化學式知c（Na+）=c（SO42﹣），所以（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣），所以B正確；
C．水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH﹣）= =10﹣10 mol/L，所以C正確；
D．Kw=1×10﹣12 ， 應加入等體積濃度為0.01molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所以應加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，所以D錯誤； 所以選D．
分析：本題考查水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水電離的因素即可解答．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．