Question

常溫下，相同物質的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分別為8、9、10，以下說法中不正確的是（　　）

• A、HX、HY、HZ均為弱酸
• B、在HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強
• C、在X^-、Y^-、Z^-中，Z^-最易水解
• D、中和1mol HY，需要的NaOH小于1mol

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：鹽類的水解專題

分析：相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，根據“常溫下，相同物質的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分別為8、9、10”可知，HX、HY、HZ均為弱酸，且酸性大小為：HX＞HY＞HZ，據此進行解答．

解答： 解：A．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，說明這三種鹽都是強堿弱酸鹽，所以HX、HY、HZ都是弱酸，故A正確；
B．相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，根據題意知，在三種酸HX、HY、HZ中，以HX的酸性相對最強，故B正確；
C．相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，所以Z^-水解程度最大，即Z^-最易水解，故C正確；
D．這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時，酸堿的物質的量相等，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查鹽類水解及其影響，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確酸的強弱與酸根離子水解程度關系是解本題關鍵．