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3．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入或通入下列物質，會有Fe3+生成的是（　　）
A．硫酸B．二氧化碳C．硝酸鋅D．氯化銅

分析 鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl-、Fe2+，若要將Fe2+變為Fe3+，需要強氧化性物質．

解答 解：二價鐵離子變為三價鐵離子發生了氧化反應，應加入氧化性的物質，在H+存在的情況下，NO3-表現強氧化性，發生反應：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性；二氧化碳不具有氧化性；Cu2+氧化性很弱，不能氧化二價鐵離子，
故選：C．

點評 本題考查了鐵及其化合物的性質，熟悉氧化還原反應的規律是解題關鍵，需要注意的是在H+存在的情況下，NO3-表現強氧化性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 L l mol•L-1 Na2CO3溶液中，陰離子總數大于0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數為2NA
C．100 g 98%的濃硫酸中，氧原子總數為4NA
D．4.6 g組成為C2H6O的有機物，C-H鍵數目不一定為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關如圖所示的兩套電化學裝置的說法正確的是（　　）
A．甲是原電池、乙是電解池
B．銅電極上的電極反應式均為Cu2++2e-=Cu
C．甲裝置放電效率高于乙裝置
D．當有6.5 g Zn溶解時，乙裝置中會有0.2 mol電子通過鹽橋

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．【探究一：該白色固體的成分】
“滴水生火”魔術是用膠頭滴管將水滴到包裹淡黃色固體過氧化鈉的棉花上，棉花燃燒起來，淡黃色固體完全變為白色固體．滴水時發生反應：2Na2O2+2H2O﹦4NaOH+O2↑
某興趣小組對該白色固體的成分及含量進行探究．
探究一：該白色固體的成分
猜想Ⅰ：該白色固體為氫氧化鈉
猜想Ⅱ：該白色固體為碳酸鈉
猜想Ⅲ：該白色固體為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物
（1）經分析，上述猜測Ⅰ不合理．
（2）為確定該白色固體的成分，小明同學設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告：（實驗室可供選擇的試劑有：氯化鋇溶液、酚酞、澄清石灰水、稀鹽酸）
實驗操作實驗現象實驗結論
①取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鋇溶液；白色沉淀產生該反應的化學方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入酚酞試液．溶液變紅色證明猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（　　）
A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲
B．t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數相等
C．若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲
D．若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發溶劑的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向200mL 2mol•L-1 HNO3溶液中逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n（Fe2+）隨n（Fe）的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．該過程中產生標準狀況下4.48L H2
B．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象
C．圖中a=1.5
D．當加入鐵粉n mol時（0.1＜n＜0.15），溶液中n（Fe3+）=（0.3-2n）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl Ksp=1.8×10-10）（　　）
A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀
C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質中，銅絲變紅，且質量不變的是（　　）
A．H2SO4B．C2H5OHC．Ca（OH）2D．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面．下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為蒸發結晶．
（2）工業上從海水中提取的NaCl可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是NH3（填化學式）．
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，溶液堿性增強，并將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②操作b是在HCl氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出有關反應的化學方程式：
MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．

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