Question

14．有關如圖所示的兩套電化學裝置的說法正確的是（　　）

• A． 甲是原電池、乙是電解池
• B． 銅電極上的電極反應式均為Cu²⁺+2e^-=Cu
• C． 甲裝置放電效率高于乙裝置
• D． 當有6.5 g Zn溶解時，乙裝置中會有0.2 mol電子通過鹽橋

Answer 1

分析 甲乙裝置都是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，有鹽橋的乙裝置把還原劑鋅和氧化劑硫酸銅隔開，能產生更穩定的電流，據此解答．

解答 解：A．甲乙裝置都是原電池，故A錯誤；
B．Cu作正極，正極銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C．有鹽橋的乙裝置把還原劑鋅和氧化劑硫酸銅隔開，能產生更穩定的電流，乙裝置的效率更高，故C錯誤；
D．電子不會通過電解質溶液，鹽橋中是電解質溶液，是陰陽離子作定向移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池原理，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，注意電子不能通過電解質溶液，題目難度不大．