【題目】SiO2晶體的部分結構如圖所示，關于該晶體下列說法錯誤的是（ ）
A.Si原子雜化類型為sp3
B.Si、O的原子個數比為1：4
C.Si原子數目與Si—O鍵數目比為1：4
D.SiO2晶體中最小環為12元環
普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有機合成等工業中應用廣泛。實驗室模擬工業濕法制備焦亞硫酸鈉裝置如圖所示。
打開彈簧夾，通入一段時間N2后關閉彈簧夾，加入一定量濃硫酸；不斷攪拌，控制反應溫度在40℃左右，當溶液pH約為4.1時，停止反應，降溫至20℃左右靜置結晶。
已知：
①溫度在40℃左右時，發生反應2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。
②溫度過高時焦亞硫酸鈉分解：Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。
③焦亞硫酸鈉與水易發生反應：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。
回答下列問題：
（1）A裝置中所加硫酸通常為1：1（體積比）的濃硫酸，一般不采用90%以上的濃硫酸，原因是__。
（2）B裝置中控制反應溫度40℃在左右的方法是__；錐形瓶中生成NaHSO3的離子方程式為__。
（3）裝置C的作用是__。
（4）錐形瓶中析出固體經減壓抽濾、洗滌、晾干，可獲產品。洗滌操作中依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌，其作用是__。
（5）反應結束后，需要再次打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是__。
（6）某同學認為Na2S2O5屬于強堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性。實際他測得Na2S2O5溶液顯酸性，請用數據幫他分析溶液顯酸性的原因__。
（已知：常溫下H2SO3電離常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化學平衡常數：KN＞K M
C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7％
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【題目】某有機物K是治療急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病藥物的中間體，其合成路線如下，回答下列問題：
已知信息：
①
②
③ R1CHO+R2NH2 
R1CH=NR2
（1）A的名稱為_______，G的結構簡式為_____，F→G的反應類型為___，H中官能團的名稱為___________。
（2）D→E的反應方程式為______。
（3）寫出化合物D同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。
①苯環上有兩個取代基，官能團與D相同，苯環上的一氯代物有兩種
②核磁共振氫譜顯示峰面積比為2:2:2:3
（4）已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。寫出以
和
為原料制備
的合成路線 __（其他試劑任選）。
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【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亞鐵的制備方法之一是由新制備的碳酸亞鐵（白色固體，微溶于水）與葡萄糖酸反應而制得，其流程如下：
（1）用下圖裝置制備FeCO3
①儀器b的名稱為_________。儀器a中橡膠管的作用是_______。
②反應開始時，先打開活塞K1和K3，關閉K2，目的是_______。一段時間后，關閉_______，打開______，目的是_______。
③將制得的FeCO3過濾、洗滌。檢驗沉淀已經洗滌干凈的試劑為______（若多種試劑，按試劑使用由先到后的順序填寫）。
④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，反應的離子方程式為________。
（2）反應II中加入過量葡萄糖酸使溶液顯弱酸性，原因是________。
（3）葡萄糖酸亞鐵結晶時需加入乙醇，目的是____________。
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態），下列說法錯誤的是
A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2:1
B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置
C.升高溫度，有利于反應②提高產率
D.反應②中有氣體生成
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
（1）氧元素位于元素周期表中_____區；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。
（2）O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為_____；其分子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的離子為_____（寫出一種即可）。
（3）含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。
（4）氧元素可與Fe形成低價態氧化物FeO。FeO立方晶胞結構如圖所示，則Fe2+的配位數為_____；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為_____。
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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在3種離子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li、Fe、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數的值。回答下列問題：
(1)基態Li原子核外電子占據的空間運動狀態有________個，占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(2)Li的焰色反應為紫紅色，很多金屬元素能產生焰色反應的原因為_________。
(3)基態Fe3+比基態Fe2+穩定的原因為____________。
(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于檢驗Fe3+。
①SCN-的立體構型為_______，碳原子的雜化方式為_____________。
②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ鍵的數目為____________。
(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因為____________________。
(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度可表示為______g●cm-3。(列式即可)
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