Question

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A.至少存在3種離子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，物質的量為0.02mol；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，物質的量為；Fe3+與CO32-不能共存，則一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，則溶液中含有SO42-，物質的量為；

A. 由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，故A錯誤；

B. 由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正確；

C. 由上述分析可知，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在，故C錯誤；

D. 綜上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；

故選B。