Question

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

• A、CO的燃燒熱為283 kJ
• B、
  如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
• C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D、CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉移數為1.204×10²⁴個

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量以及燃燒熱的單位；
B、根據“短線上說明的物質”不僅僅代表的是反應物或者生成物，而其對應的系數代表的是參加反應的物質的量；
C、根據物質由固態變氣態吸收熱量來解答；
D、依據熱化學方程式計算出物質的物質的量，然后根據化合價得出電子轉移的數目來解答．

解答： 解：A、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol，題給的單位不對，故A錯誤；
B、依據熱化學方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，分析圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、

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，物質的量不符合反應物質的物質的量，故B錯誤；
C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，即2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正確；
D、由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，可知2 mol CO₂（g）與2 mol Na₂O₂（s）反應放出452 kJ熱量時，消耗2molNa₂O₂，1個Na₂O₂發生反應轉移的電子數為1個，所以2molNa₂O₂反應轉移電子數是2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，故D正確；
故選：CD．

點評：本題主要考查了燃燒熱的概念、單位、蓋斯定律等知識，試題的綜合性較強，有一定的難度．