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在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為（　　）
A、0.01mol/L
B、0.02mol/L
C、0.1 mol/L
D、0.2 mol/L
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據同一化學式中各微粒的濃度=物質的物質的量濃度×離子個數，與溶液的體積無關．
解答： 解：在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
故選D．
點評：本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、含有氧元素的化合物一定是氧化物
B、在水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸
C、鹽一定是有金屬陽離子和酸根離子構成
D、HCl不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是（　　）
A、Al、NaCl
B、H2、Al（OH）3
C、H2、NaCl、NaAlO2
D、H2、NaCl、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是有關實驗操作的步驟和做法，不正確的是（　　）
A、粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發
B、萃取操作時，所選萃取劑的密度沒有特別限制
C、蒸餾操作時，冷凝管從上面進水，從下面出水
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2═2CO2（g）△H═-566kj?mol-1 
Na2O2（s）+CO2═Na2Co3（s）+
1
2
△H═-266kJ?mol-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A、CO的燃燒熱為283kJ
B、
可表示有CO生成CO2的反應過程和能量關系
C、Na2O2（s）+2CO2═Na2Co3（s）+O2（g）△H＞-532kJ?mol-1
D、CO（g）與Na2O2（s）反應放出549kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗的現象描述正確的是（　　）
A、實驗①溶液褪色
B、實驗③溶液中看到一條光亮的通路
C、實驗②溶液褪色
D、實驗④飽和碳酸鈉溶液下方出現油狀液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列無色溶液中都能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、CO32-、Ag+、SO42-
B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、NO3-、Na+、MnO4-、K+
D、Ca2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A、CO的燃燒熱為283 kJ
B、
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉移數為1.204×1024個

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發、結晶、烘干
⑦
精鹽
（1）上述實驗中第⑤步操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（3）第④步中所有相關的化學方程式是
 
．
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
 
．

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同步練習冊答案
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