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【題目】草酸是基本有機合成原料,廣泛用于醫藥、冶金和化工等部門。某校課外小組的同學擬利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。回答下列問題:

1甲組的同學擬用電石(主要成分CaC2,含CaSCa3P2等雜質)制取C2H2[反應方程式為CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) H0,該反應劇烈],實驗裝置如下:

A B C

①裝置A中,為減小產生乙炔的速率,除用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是_____(舉一例)。

②裝置A中,Ca3P2與水反應的化學方程式為_______________________________________

裝置B中,NaClO被還原為氯化鈉,反應過程中還有極少量Cl2生成。寫出H2SNaClO溶液氧化為硫酸的主要反應的離子方程式:___________________________

③裝罝CNaOH溶液的作用是___________________________________________________

2乙組的同學擬用甲組制取的乙炔與濃硝酸在Hg(NO3)2催化下反應,并經結晶和重結晶得H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:

D E F

①裝置D中多孔球泡的作用是___________________________________________;裝置E的作用是__________________________________________________________

②裝置D生成H2C2O4 反應的化學方程式為______________________________________

3丙組的同學擬設計實驗證明草酸具有還原性。簡單的實驗方案為_____________

【答案】 緩慢滴加飽和食鹽水(或將燒瓶放在冰水中) Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2 +PH3 H2S+4ClO- ===SO42- +4Cl- +2H+ 吸收Cl2等酸性氣體 增大乙炔氣體與硝酸的接觸面 防止倒吸 取少量草酸溶液于試管中,滴入KMnO4溶液,溶液紫色褪去

【解析】(1)①由信息可知,該反應劇烈,需要減慢反應速率,除用飽和食鹽水代替水外,還可以將燒瓶放在冰水中降低溫度,當然也可以控制滴加飽和食鹽水的速度。②Ca3P2與水反應生成PH3氣體和Ca(OH)2,化學方程式為:Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+PH3↑;H2SNaClO溶液氧化為硫酸,ClO-被還原為Cl-反應的離子方程式為:H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+③因為反應過程中還有Cl2生成,還可能有剩余的H2S、PH3等酸性氣體,所以裝罝CNaOH溶液的作用是吸收Cl2等酸性氣體

(2)①多孔球泡可以增大氣體與液體間的接觸面積,使乙炔與硝酸充分反應而被硝酸氧化;為了防止倒吸故在DF之間的裝置E作安全瓶。②根據已知和如圖所示,反應物為C2H2HNO3,生成物為NO2H2C2O4,根據得失電子守恒及原子守恒,裝置D生成H2C2O4 反應的化學方程式為:C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O。

(3)要證明草酸具有還原性,可選擇氧化劑與之反應,例如:利用FeCl3溶液或高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應,觀察顏色變化。

練習冊系列答案
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【題目】4 g NaOH固體溶解在水里,配得1 L溶液,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質的量濃度是(  )

A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1

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已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。

回答下列問題:

1步驟浸取時,為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點);浸取鉻時反應的離子方程式為_______________

2步驟濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________

3步驟除鐵時,溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示:

1 2

pH小于2.3時,鐵去除率低,其原因是_______________________________________

4步驟能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________

5步驟沉鉻時,生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________;沉鉻時,溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示,當pH8.5時,pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________

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溫度

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.09

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是

A.mn B. 溫度不變,壓強增大,Y的質量分數減少

C. Q0 D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動

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A. 1mol HCl B. 3.01×1023個氧分子

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A.S(s,單斜) = S(s,正交) H = +0.33kJ/mol

B.正交硫比單斜硫穩定

C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.1molSO2(g)分解成lmol S(s,單斜)和lmol O2(g)時會放出熱量

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Ⅰ Ⅱ Ⅲ

下列說法正確的是

A. 化合物均為烴 B. 三蝶烯一氯取代物有3

C. 化合物生成化合物為取代反應 D. 苯炔與苯互為同分異構體

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反應⑤
(3)寫出 乙+D的化學方程式

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