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【題目】2016年諾貝爾化學獎由法、英、荷三國科學家分獲，以表彰他們在分子機器研究方面的成就。三蝶烯是分子機器的常見中間體，其合成方法如下：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

下列說法正確的是

A. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為烴 B. 三蝶烯一氯取代物有3種

C. 化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ為取代反應 D. 苯炔與苯互為同分異構體

【答案】B

【解析】A項，只含碳氫兩種元素的有機化合物為烴，而化合物Ⅰ中含鹵素，所以化合物Ⅰ不是烴，故A錯誤；B項，三碟烯為對稱結構，苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，中間飽和碳上有1種氫原子，所以一氯取代物有3種，故B正確；C項，由反應流程可看出化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ為加成反應，故C錯誤；D項，苯炔的分子式為C6H4，苯的分子式為C6H6，所以二者不可能互為同分異構體，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖1所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為．
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是．
（3）A中加入的試劑可能是，作用是；B中加入的試劑可能是，作用是；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：， D中：．
（5）II．該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 ，該小組提出了如下假設：假設一：溶液中的NO3﹣
假設二：溶液中溶解的O2
該小組設計實驗驗證了假設一，
請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體		假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體		假設一成立

（6）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實驗1中溶液pH變小的原因是V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4轉化率隨溫度、時間的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是基本有機合成原料，廣泛用于醫(yī)藥、冶金和化工等部門。某校課外小組的同學擬利用乙炔合成H2C2O4·2H2O�；卮鹣铝袉栴}:

（1）甲組的同學擬用電石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等雜質(zhì)）制取C2H2[反應方程式為CaC2 +2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H＜0，該反應劇烈]，實驗裝置如下：

A B C

①裝置A中，為減小產(chǎn)生乙炔的速率，除用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_____（舉一例）。

②裝置A中，Ca3P2與水反應的化學方程式為_______________________________________；

裝置B中，NaClO被還原為氯化鈉，反應過程中還有極少量Cl2生成。寫出H2S被NaClO溶液氧化為硫酸的主要反應的離子方程式:___________________________。

③裝罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。

（2）乙組的同學擬用甲組制取的乙炔與濃硝酸在Hg(NO3)2催化下反應，并經(jīng)結晶和重結晶得H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:

D E F

①裝置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；裝置E的作用是__________________________________________________________；

②裝置D生成H2C2O4 反應的化學方程式為______________________________________。

（3）丙組的同學擬設計實驗證明草酸具有還原性。簡單的實驗方案為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

D．Fe(SCN)3溶液中加入幾滴6mol/L NaOH溶液后溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式：．
（2）B，C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為．
（3）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：，證明存在該陽離子．