Question

16．無機化合物可根據其組成和性質進行分類
（1）如圖所示的物質分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②③⑥后面．

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl②H2SO4	③NaOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥K2SO4	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）寫出實驗室由⑩制備O₂的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）寫出③與⑦反應的離子方程式2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
（6）反應Cu+4HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，用用單線橋法表示電子得失的方向和數目：
硝酸氧化劑：還原劑銅；若消耗19.2g Cu，則被還原HNO₃是0.6mol，轉移0.6N_A個電子．

Answer 1

分析 （1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；
（4）雙氧水分解生成氧氣和水；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（6）反應Cu+4HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，1mol銅失去2mol電子，做還原劑，2mol硝酸得電子被還原，做氧化劑；19.2g銅的物質的量為0.3mol，根據1molCu～2mol硝酸可求出當0.3mol銅反應時被還原的硝酸的物質的量．

解答 解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如H₂SO₄；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如K₂SO₄，
故答案為：②H₂SO₄；③NaOH；⑥K₂SO₄；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）雙氧水分解生成氧氣和水，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故答案為：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（6）反應Cu+4HNO₃（稀）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，1mol銅失去2mol電子，做還原劑，4mol硝酸中的2mol硝酸得電子被還原，做氧化劑，故用單線橋表示電子得失方向和數目為；19.2g銅的物質的量為0.3mol，設備還原的硝酸的物質的量為xmol，則有：1molCu～2molHNO₃，
                                                                                  0.3mol            xmol
則有：$\frac{1}{0.3}=\frac{2}{x}$
解得x=0.6mol，即被還原的硝酸為0.6mol．
而由于銅反應后變為+2價，故0.3mol銅反應后轉移0.6mol電子，即0.6N_A個．
故答案為：；硝酸；銅；0.6mol；0.6N_A．

點評 本題考查了化學方程式和離子方程式的書寫以及氧化還原反應中得失電子的有關計算，難度不大，應注意單線橋的標示方法．