Question

現有物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸兩杯溶液，下列說法正確的是（　　）

A．與相同濃度，相同體積的NaOH溶液恰好完全中和，醋酸溶液消耗體積更多

B．加水稀釋相同倍數后，醋酸溶液的pH值更小

C．兩杯溶液中水電離出的C（H⁺）相同

D．向兩杯溶液中分別加入一定量醋酸鈉固體，pH均增大

Answer 1

分析：A．因相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，酸的物質的量相同，所以消耗NaOH溶液體積也相同；
B．稀釋相同的倍數，強酸的pH變化大；
C．兩杯溶液中酸電離出的C（H⁺）不相同，對水電離平衡的影響不同，水電離出的C（H⁺）不相同；
D．向兩杯溶液中分別加入一定量醋酸鈉固體，鹽酸與醋酸鈉反應，生成弱酸，所以pH增大，醋酸的電離平衡逆移，PH也增大；因相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，酸的物質的量相同．

解答：解：A．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸，體積也相同，酸的物質的量相同，與相同濃度，相同體積的NaOH溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液體積也相同，故A錯誤；
B．稀釋相同的倍數，強酸的pH變化大，稀釋時濃度減小，二者PH都增大，故B錯誤；
C．兩杯溶液中酸電離出的C（H⁺）不相同，對水電離平衡的影響不同，水電離出的C（H⁺）不相同，故C錯誤；
D．向兩杯溶液中分別加入一定量醋酸鈉固體，鹽酸與醋酸鈉反應，生成弱酸，所以pH增大，醋酸的電離平衡逆移，pH也增大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查強酸、弱酸的電離及酸堿混合計算，明確弱酸電離的程度及有關物質的量、pH的分析即可解答，題目難度不大．