Question

現有物質的量濃度相同的7種溶液：（a）NaHSO₄；（b）NaHCO₃；（c）H₂SO₄；（d）Al₂（SO₄）₃；（e）Na₂CO₃；（f）Na₂SO₄；（g）Ba（OH）₂；pH由小到大的順序為（　�。�

• A、（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g）
• B、（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g）
• C、（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c）
• D、（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g）

Answer 1

分析：先根據酸堿鹽分類，再根據酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性分類比較即可解答．
（a）NaHSO₄溶液硫酸氫根離子電離呈酸性；（b）NaHCO₃溶液碳酸氫根離子水解呈堿性；（c）H₂SO₄溶液電離呈酸性；（d）Al₂（SO₄）₃溶液鋁離子水解呈酸性；（e）Na₂CO₃溶液碳酸根離子水解呈堿性．

解答：解：現有物質的量濃度相同的7種溶液：設它們的物質的量濃度均為0.1mol/L．
（a）NaHSO₄是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
（b）NaHCO₃是弱酸的酸式鹽水解顯堿性pH＞7，水解程度小于Na₂CO₃ ，堿性小于Na₂CO₃；
（c）H₂SO₄是二元強酸，完全電離，c（H⁺）=0.2mol/L，所以pH=0.699；
（d）Al₂（SO₄）₃是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
（e）Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性pH＞7；
（f）Na₂SO₄是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，pH=7；
（g）Ba（OH）₂是二元強堿，完全電離，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH=13.7；
所以pH由小到大的順序為：（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g），
故選B．

點評：本題考查鹽類水解以及弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握鹽類水解規律．