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13.相同質量的兩種氣體CO2和N2,它們的物質的量比是$\frac{7}{11}$,它們所含分子數比是$\frac{7}{11}$,在相同條件下它們的體積比是$\frac{7}{11}$.則它們的密度之比為$\frac{11}{7}$,摩爾質量之比為$\frac{11}{7}$.

分析 依據n=$\frac{m}{M}$-=$\frac{N}{{N}_{A}}$,ρ=$\frac{M}{Vm}$,結合阿伏伽德羅定律及推論解答.

解答 解:依據n=$\frac{m}{M}$-=$\frac{N}{{N}_{A}}$,相同質量的兩種氣體CO2和N2,它們的物質的量比是:$\frac{\frac{m}{44}}{\frac{m}{28}}$=$\frac{28}{44}$=$\frac{7}{11}$;分子數之比為:$\frac{7}{11}$;依據阿伏伽德羅定律同溫同壓條件下,相同體積的氣體具有相同分子數,可知在相同條件下它們的體積等于其物質的量之比為:$\frac{7}{11}$;依據ρ=$\frac{M}{Vm}$可知相同條件下Vm為定值,則密度與摩爾質量成正比,所以相同質量的兩種氣體CO2和N2密度之比為:$\frac{44}{28}$=$\frac{11}{7}$;摩爾質量以g/mol為單位時,數值上等于其相對分子質量,所以二者摩爾質量之比為:$\frac{44}{28}$=$\frac{11}{7}$;
故答案為:$\frac{7}{11};\frac{7}{11};\frac{7}{11};\frac{11}{7};\frac{11}{7}$.

點評 本題考查了物質的量有關計算,明確以物質的量為核心的計算公式,熟悉阿伏伽德羅定律及推論是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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下列敘述正確的是( )

A、鐵與稀H2SO4反應時,加入少量CuSO4溶液,可使反應速率加快

B、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

C、在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極

D、用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液的pH不變

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4.下列反應不屬于氧化還原反應的是(  )
A.3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
C.Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3D.SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl

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1.下列反應的離子方程式書寫不正確的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO═SO42-+Cl-+2H+
C.向Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:Fe3++3NO3-+10I-+12H+═5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為(  )
A.0.1(b-2a)mol/LB.0.4( 2a-b)mol/LC.10(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L

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18.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g的水中,得到的鹽酸密度為d g/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度為(  )
A.$\frac{ad}{22400}$mol/LB.$\frac{ad}{22400+36.5a}$mol/L
C.$\frac{1000ad}{22400+36.5a}$mol/LD.$\frac{1000ad}{22.4+36.5a}$mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.鋁-氧化銀電池是一種可供重型魚雷使用的軍用電池,4Al+3Ag2O2=2Al2O3+6Ag. 下列說法正確的是(  )
A.Ag2O2 為電池的正極B.NaOH溶液為電解質溶液
C.電池工作時,OH-向正極移動D.電池工作時,電能轉變為化學能

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2.下列說法中正確的是(  )
A.物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一
B.物質的量實質上就是物質的數量
C.常用6.02×1023表示阿伏伽德羅常數
D.阿伏伽德羅常數是12g碳中所含的碳原子數

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向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時,都會引起( )

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度增大

C.溶液的導電能力減小 D.溶液的c (OH–)減小

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同步練習冊答案
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